Resúmen Química: ácidos y bases

acidos: bases:
-conducen la electricidad -conduden la electricidad
-tienen sabor agrio -tienen sabor amargo
-son corrosivos para la piel -suaves pero corrosivos para la piel
-su indicador se torna rojo -su indicador se torna azul
-disuelven sustancias -precipitan sustancias disueltas en acidos
-reaccionan con bases perdiendo sus propiedades -reaccionan con acidos perdieno sus propiedades
-reaccionan con metales liberando H2 -reaccionan con compuestos organicos(disuelven grasas)

Teorías ácido-base:
Arrhenius: consideró la liberación de iones de ambas sustancias; se limitaba a disoluciones acuosas y solo a bases con grupo OH-(no servia para NH3 por ejemplo)
-acidos: sustancias que en dis.acuosa libera ion hidrógeno (H+)
-bases: sustancias que en dis.acuosas liberan ion hidroxilo (OH-)
Bronsted-Lowry:se aplica a todas las bases y acidos comocidos:
-acidos:especie que capaz de ceder H+ dando lugar a una base conjugado(caracter rpotogénico)
-bases:especie capaz de aceptar H+ dando lugar a un acido conjugado(caracter protogénico)
Lewis: postula que para que una sustancia acepte H+ debe poseer un par de electrones no compartidos para poder crear un enlace con el ion.
-acidos:especie que acepta pares de electrones
-bases:especie que cede pares de electrones
Formulas:
pH= -log[H+]
pOH= -log[OH-]
[H+]= antilog-pH
Constante de ionizacion del H2O:
[OH-]X[H+]= 1x10-14

pH+pOH=14